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2020年石家庄高考化学常考十大实验总结

发布时间:2020-06-16 11:54:48 已帮助:31人

高考化学重点考点汇总

今天小编为大家汇总介绍的是关于2020年石家庄高考化学常考十大实验总结供正在备战高考的考生学习参考,希望对大家的高考化学复习有所帮助,下面和小编一起来学习下吧
2020年石家庄高考化学常考十大实验总结
  

 一、中和热实验(了解)
  1、概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
  注意:(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
  (2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。
  2、中和热的测定注意事项:
  (1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据
  (2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
  (3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小
  二、酸碱中和滴定实验(了解)
  (以一元酸与一元碱中和滴定为例)
  1、原理:C酸V酸=C碱V碱
  2、要求:①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
  3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时,记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
  4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)
  ①查漏、洗涤、润洗
  ②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)
  ③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
  5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
 三、氯碱工业
  1、实验原理:电解饱和的食盐水的电极反应为:
  2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
  2、应用:电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
  3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
  四、电镀
  (1)电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。
  (2)电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:M–ne-=Mn+(进入溶液),阴极反应Mn++ne-=M(在镀件上沉积金属)
  五、铜的精炼
  (1)电解法精炼炼铜的原理:阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu
  (2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。
  (3)命题角度:精炼原理及溶液中离子浓度的变化
 六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)
  1、实验步骤
  2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘
  3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀,故必须使卤代烃中的—X转变为X—,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.
  4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
  5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。
  七、乙烯的实验室制法
  1、反应制取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
  2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。
  3.浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂
  4.注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1:3
  ②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌
  ③温度计水银球插到液面以下
  ④反应温度要迅速升高到170℃
  ⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
  5.本反应可能发生的副反应:
  C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
  C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
  八、乙酸乙酯的制备
  注意事项:
  1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液;
  2、低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;
  3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。
  4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点:①吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯
  5、本反应的副反应:
  C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
  6、命题角度:加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
 九、醛基的检验(以乙醛为例)
  A:银镜反应
  1、银镜溶液配制方法:在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
  反应方程式:AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
  AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
  2、银镜实验注意事项:(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用,不可久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净
  3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
  1、Cu(OH)2悬浊液配制方法:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液
  2、注意事项:(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)
  十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
  1、实验步骤:在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
  2、注意事项:用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
  在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
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